Las reglas prácticas para conocer o descubrir el número de
oxidación pueden sintetizarse de la siguiente manera:
*En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo
elemento, el número de oxidación es 0.
Por ejemplo:
Au0, Cl20, S80.
*El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con
–2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de
oxidación –1.
*El hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está
combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con –1 cuando
está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos.
*En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide
con la carga del ión.
Puntualicemos:
El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no
metales y –1 con los metales.
El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto
en los peróxidos donde es –1.
Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1
electrón de valencia, tenderán a perderlo poseyendo siempre en los compuestos
número de oxidación +1.
Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen
2 electrones de valencia, tenderán a perderlos poseyendo siempre en los
compuestos número de oxidación +2.
El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia,
tenderán a perderlos poseyendo siempre en los compuestos número de oxidación
+3.
El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia,
que tienden a compartirlos, tienen
número de oxidación +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente
a los metales y al H.
El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia,
tenderán a ganar 3 poseyendo siempre con el H y con los metales número de
oxidación –3.
Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones
de valencia, tenderán a ganar 2 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –2.
Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones
de valencia, tenderán a ganar 1 poseyendo siempre con el H y con los metales
número de oxidación –1.
Dentro de los metales de transición debemos saber que la Ag
tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación+2, y el Sc,
Y y La tienen número de oxidación +3.
Los grupos 14 al 17 presentan varios números de oxidación
cuando formen oxácidos (Ver: Oxácidos) .
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